PROSES NETRALISASI LIMBAH CAIR

A.     JUDUL

Netralisasi Limbah Cair (Parameter pH) dengan metode Titrasi Asam Basa

B.      TUJUAN

Peserta didik dapat melaksanakan proses Netralisasi Limbah Cair (Parameter pH) dengan metode Titrasi Asam Basa

C.      DASAR TEORI

Asidimetri adalah pengukuran konsentrasi asam dengan menggunakan larutan baku basa, sedangkan alkalimeteri adalah pengukuran konsentrasi basa dengan menggunakan larutan baku asam. Oleh sebab itu, keduanya disebut juga sebagai titrasi asam-basa.

Titrasi adalah proses mengukur volume larutan yang terdapat dalam buret yang ditambahkan ke dalam larutan lain yang diketahui volumenya sampai terjadi reaksi sempurna. Atau dengan perkataan lain untuk mengukur volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. Titik ekivalen adalah saat yang menunjukkan bahwa ekivalen perekasi-pereaksi sama. Di dalam prakteknya titik ekivalen sukar diamati, karena hanya meruapakan titik akhir teoritis atau titik akhir stoikometri. Hal ini diatasi dengan pemberian indikator asam-basa yang membantu sehingga titik akhir titrasi dapat diketahui. Titik akhir titrasi meruapakan keadaan di mana penambahan satu tetes zat penitrasi (titran) akan menyebabkan perubahan warna indikator. Kadua cara  di atas termasuk analisis titrimetri atau volumetrik. Selama bertahun-tahun istilah analisis volumetrik lebih sering digunakan dari pada titrimetrik. Akan tetatpi, dilihat dari segi yang yang keta, “titrimetrik” lebih baik, karena pengukuran volume tidak perlu dibatasi oleh titrasi.

Khusus reaksi antara asam lemah dan basa lemah tidak dapat digunakan dalam analisis kuantitatif, karena pada titik ekivalen yang terbentuk akan terhidrolisis kembali sehingga titik akhir titrasi tidak dapat diamati. Hal ini yang menyebabkan bahwa titran biasanya merupakan larutan baku elektrolit kuat seperti HCl.

Perhitungan titrasi asam basa didasarkan pada reaksi pentralan, menggunakan dua macam cara, yaitu :

1.      Berdasarkan logika bahwa pada reaksi penetralan, jumlah ekivalen (grek) asam yang bereaksi sama dengan jumlah ekivalen (grek) basa.

Diketahui :

grek (garam ekivalensi) = Volume (V) x Normalitas (N),

Maka pada titik ekivalen :

V asam x N asam = V basa x N basa; atau  V₁ x N₁ = V₂ x N ₂

2.      Berdasarkan koefisien reaksi atau pensetaraan jumlah mol

Misalnya untuk reaksi :

Na2B4O7 10H2O + 2HCl → H3BO3 + 2NaCl + 5H2O

D.     ALAT – ALAT DAN BAHAN         

ALAT :			BAHAN :
-   Gelas piala 250 mL	-    Erlenmeyer	-   Labu takar 100 mL	-   Limbah Cair
-   Gelas Piala 1000 mL	-    statif	-   Gelas Arloji	-   Na2B4O7⋅10H2O
-   Indikator pH universal	-  Klem buret	-   Spatula	- HCl
-   Gelas ukur 10 mL	-    Buret	-   Pro pipet	-   Indikator PP
-   Corong	-    Pipet volume 20 mL	-   Labu Takar 250 mL
-   Neraca Analitik

E.      LANGKAH KERJA

NO	LANGKAH KERJA IDENTIFIKASI LIMBAH CAIR
1.	Diambil sampel limbah cair kedalam gelas piala 100 mL dari 1000 mL
2.	Dimasukan Indikator pH universal dan ditentukan nilai pH dari limbah tersebut

NO	LANGKAH KERJA STANDARISASI HCl
1.	Dibuat larutan HCl 0,1 N sebanyak 250 mL
2.	Ditimbang 1,6 gram Natrium Borak dalam gelas arloji, dan dilarutkan menggunakan aquadest sebanyak 100 mL pada labu takar sampai tepat tanda
3.	Diambil 20 mL larutan borak  dengan pipet volume dan dimasukan kedalam Erlenmeyer dan ditambahkan 2 tetes indikator PP, kemudian dititrasi dengan larutan HCl sampai terjadi perubahan warna, dicatat volume dan diulangi sebanyak 2 kali.
4.	Ditentukan standarisasi HCl

NO	LANGKAH KERJA TITRASI LIMBAH CAIR
1.	Dimasukan 10 mL limbah cair kedalam Erlenmeyer dan ditambahkan 2 tetes        indicator PP
2.	Dititrasi menggunakan Larutan HCl sampai terjadi perubahan warna, dan diulangi sebanyak 3 kali.
3.	Dicek nilai pH dari sampel limbah cair menggunakan indicator Universal
4.	Dihitung jumlah volume HCl untuk menetralkan 1000 mL limbah cair

F.    DATA PENGAMATAN

NO	LANGKAH KERJA IDENTIFIKASI LIMBAH CAIR	PENGAMATAN
1.	Diambil sampel limbah cair kedalam gelas piala 100 mL dari 1000 mL	Limbah berupa air bekas cucian sabun yang berwarna abu-abu keruh
2.	Dimasukan Indikator pH universal dan ditentukan nilai pH dari limbah tersebut	Nilai pH dari air limbah adalah 13 yang berarti bahwa limbah tersebut merupakan basa kuat

NO	LANGKAH KERJA           STANDARISASI HCl	PENGAMATAN
1.	Dibuat larutan HCl 0,1 N sebanyak 250 mL	Untuk membuat larutan HCl 0,1 N 250 mL dibutuhkan 1 gram HCl. HCl tidak berwarna dan cair.
2.	Ditimbang 1,4 gram Natrium Borak dalam gelas arloji, dan dilarutkan menggunakan aquadest sebanyak 100 mL pada labu taar sampai tepat tanda	Natrium Borak berbentuk serbuk berwarna putih,
3.	Diambil 20 mL Natrium Borak dengan pipet volume dan dimasukan kedalam Erlenmeyer dan ditambahkan 2 tetes indikator PP, kemudian dititrasi dengan larutan HCl sampai terjadi perubahan warna, dicatat volume dan diulangi sebanyak 2 kali.	Larutan Natrium Borak dan HCl tidak berwarna, dan saat ditetesi indicator PP terjadi perubahan warna. Perubahan warna terjadi pada saat Titrasi dari merah muda menjadi tidak berwarna Dari hasil titrasi didapatkan data : I = 26, 50 mL II = 26,54 mL    III = 26,46 mL Rata-rata = 26,50 mL
4.	Ditentukan standarisasi HCl	Konsentrasi hasil standarisasi adalah   0,0754  N dan KR sebesar :     24,6   %

NO	LANGKAH KERJA TITRASI         LIMBAH CAIR	PENGAMATAN
1.	Dimasukan 10 mL limbah cair kedalam Erlenmeyer dan ditambahkan 2 tetes        indicator PP	Limbah berupa air bekas cucian  yang berwarna abu-abu keruh dan setelah ditambahkan 2 tetes indicator PP terjadi perubahan warna menjadi merah muda
2.	Dititrasi menggunakan Larutan HCl sampai terjadi perubahan warna, dan diulangi sebanyak 3 kali.	Pada saat Titrasi terjadi perubahan warna dari merh muda menjadi tidak berwarna dan didapatkan data : I =  60, 70  mL II = 61, 50 mL III = 60,20 mL Rata-rata = 60,80 mL
3.	Dicek nilai pH dari sampel limbah cair menggunakan indicator Universal	Berdasarkan nilai pH yang ditunjukan oleh pH universal diperoleh data I, II, dan III sebesar 7 yang berarti netral
4.	Dihitung jumlah volume HCl untuk menetralkan 1000 mL limbah cair	Volume HCl 0,1 N yang diperlukan untuk menetralkan 1000 mL limbah adalah  6080    mL HCl 0,1 N

G.     PERSAMAAN REAKSI

   Na2B4O7 10H2O + 2HCl → H3BO3 + 2NaCl + 5H2O

H.     PERHITUNGAN (TERLAMPIR)

 I.      PEMBAHASAN

Dalam Praktikum netralisasi limbag cair (parameter pH) dengan metode titrasi asam basa terdapat pembahasan yaitu :

1.   Penggunaan alat (Buret) yang harus dijamin kondisinya agar tidak terjadi kebocoran pada saat titrasi

2.   Ketelitian dalam penentuan titik ekivalen titrasi dalam perubahan warna dari yang berwarna merah muda menjadi tidak berwarna

 J.  KESIMPULAN

Dalam praktikum netralisasi limbag cair (parameter pH) dengan metode titrasi asam basa dengan sampel air bekas cucian sabun yang merupakan basa dapat dinetralkan dengan HCl 0,1 N sebanyak  60,80 mL untuk 100 mL sampel. Sedangkan untuk menetralkan 1000 mL limbah dibutuhkan 6.080 ml  HCl 0,1 N.

Yogyakarta, 18 Juni 2014 Praktikan ( Chandra Eka Prasetya )